Specifik värmekapacitet tabell

K) (i äldre enheter 1 kalori per gram per grad) för vatten i flytande form, men ungefär hälften i fast tillstånd.

Specifik värmekapacitet vatten Detta är en lista över värmekapaciteter som ger specifika, såväl som volymetriska och molära värmekapaciteter, för några vanligt förekommade substanser inom ingenjörsvetenskapen.

Specifik värmekapacitet sand Tabellen över specifika värmekapaciteter.

Vad är värmekapacitet In thermodynamics, the specific heat capacity (symbol c) of a substance is the amount of heat that must be added to one unit of mass of the substance in order to cause an increase of one unit in temperature.

Man skulle kunna tro att tyngre ämnen har högre värmekapacitivitet, men så är inte nödvändigtvis fallet. Begrepp 6 Språk Kim och Philip tänkte koka lite te. Det är för mycket vatten, Philip!

Please wait while your request is being verified...

Det kommer ta en evighet att koka upp! Kim har rätt. Att koka upp mycket vatten kräver mer tid och energi. Varför är det så? När man värmer upp vatten, överför man värmeenergi — termisk energi, från vattenkokaren till vattnet. Sedan stiger vattentemperaturen eftersom partiklarna inuti börjar röra sig snabbare. Vattnet tar in termisk energi som omvandlas till rörelseenergi — kinetisk energi av partiklarna.

I den här formen lagras energin inuti vattnet. Värmekapaciteten är beroende av tre faktorer: — av hur mycket temperaturen förändras — hur mycket av ett ämne som finns — och vilket ämne det är. Högre temperatur betyder högre kinetisk energi hos atomer.

Specifik värmekapacitet för koppar.

Så ju mer vi höjer temperaturen, desto mer energi lagras i ämnet. Mängden ämne har betydelse, eftersom det avgör hur många partiklar som finns där. Var och en av partiklarna inuti ämnet lagrar energi, så ju fler de är, desto mer energi kan de sammanlagt ta in och lagra. Att räkna partiklar vore väldigt opraktiskt, så vi använder bara massa för att uttrycka mängden ämne.

För att se vilket sorts ämne som har att göra med värmekapacitet, kan vi göra ett experiment! Vi börjar med att ta två identiska glasbägare. Vi fyller en av dem med lite vatten och den andra med samma mängd etanol.

Specifik värmekapacitet och avgivning av energi till omgivningen.

Vi ställer dem över samma värmekälla under lika lång tid — 60 sekunder. Så, om vi mäter temperaturen i varje bägare, kommer det att vara någon skillnad? Vi kollar Etanolen är mycket varmare än vattnet! Det här beror på att etanol och vatten är gjorda av olika molekyler, som är ihopkopplade och arrangerade på olika sätt. I en del ämnen är det lättare för atomer att röra sig — den kinetiska energin ökar snabbare, och likaså temperaturen.

Andra ämnen, som vatten, behöver absorbera mer energi utifrån för att få atomerna att röra sig.